Ligningen for Co2 opløst i vand er:PederP skrev:Spændene tråd.
Men er CO2 i basisk vand ikke kun tilgængeligt som bikarbonat?
Basiske planteakvarier er jo også for planter der er specialiseret til at optage kulstof som bikarbonat.
IMO er der ikke anden forskel på at vælge Co2 frem for natriumbikarbonat end en forsuring af akvariet.
CO2 + H2O <=> H2CO3 (kulsyre) <=> H+ + HCO3-
Ved lav pH vil ligningen gå mod venstre og dermed frigørelse af CO2 og ved basisk pH vil ligningen gå mod højre således at mængden af H+ og HCO3- vil stige. Sådan fungerer det i hvert fald med pH i blodet (jeg er lægestuderende), så jeg tror godt du kunne have ret i at hvis CO2'en overhovedet kan opløses i vandet, da vil det kun være tilstede som bicarbonat. Og ja, så kan vi lige så godt fylde Natriumbikarbonat på, altså som Red Sea anbefaler: hæve kH, som jo er diverse bikarbonatforbindelser. På den måde undgår vi også frigørelsen af H+ ioner, som jo vil sænke pH uhensigtsmæssigt.
Men jeg mener derudover kun, at CO2 udelukkende opløses i vand / bliver flydende, hvis det er under tryk. Tænk på en colaflaske. Når trykket lettes (flasken åbnes), da bobler CO2'en op og ud af vandet. Så en luftsten med CO2, som det er foreslået, vil formentlig bare hæve CO2 i luften omkring akvariet, da akvariet jo ikke er under tryk.